β-Li0.37Na0.63Fe(MoO4)2

Souilem, A.; Zid, M.F.; Driss, A.

doi:10.1107/S1600536814000646

inorganic compounds

CRYSTALLOGRAPHIC
COMMUNICATIONS

ISSN: 2056-9890

Volume 70| Part 2| February 2014| Pages i9-i10

doi:10.1107/S1600536814000646

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β-Li_0.37Na_0.63Fe(MoO₄)₂

Amira Souilem,^a ^* Mohamed Faouzi Zid ^a and Ahmed Driss ^a

^aLaboratoire de Matériaux et Cristallochimie, Faculté des Sciences de Tunis, Université de Tunis ElManar, 2092 Manar II Tunis, Tunisia
^*Correspondence e-mail: souilem_amira@yahoo.fr

(Received 10 December 2013; accepted 10 January 2014; online 18 January 2014)

The title compound, lithium/sodium iron(III) bis[orthomolybdate(VI)], was obtained by a solid-state reaction. The main structure units are an FeO₆ octahedron, a distorted MoO₆ octahedron and an MoO₄ tetrahedron sharing corners. The crystal structure is composed of infinite double MoFeO₁₁ chains along the b-axis direction linked by corner-sharing to MoO₄ tetrahedra so as to form Fe₂Mo₃O₁₉ ribbons. The cohesion between ribbons via mixed Mo—O—Fe bridges leads to layers arranged parallel to the bc plane. Adjacent layers are linked by corners shared between MoO₄ tetrahedra of one layer and FeO₆ octahedra of the other layer. The Na⁺ and Li⁺ ions partially occupy the same general position, with a site-occupancy ratio of 0.631 (9):0.369 (1). A comparison is made with AFe(MoO₄)₂ (A = Li, Na, K and Cs) structures.

CCDC reference: 965914

Related literature

For the electrochemical performance of similar materials, see: Padhi et al. (1997 ); Prakash et al. (2000 ); Okuyama et al. (2001 ); Croce et al. (2003 ). For their physical properties, see: Nagpure et al. (2010 ); Prasad & Varma (1994 ); Chen et al. (2009 ); Tomohiro et al. (2002 ). For related structures, see: van der Lee et al. (2008 ); Klevtsova (1975 ); Bazarov et al. (2010 ). For bond-valence parameters, see: Brown & Altermatt, (1985 ).

Experimental

Crystal data

Li_0.37Na_0.63Fe(MoO₄)₂
M_r = 392.78
Triclinic, $[P \overline 1]$
a = 6.8860 (8) Å
b = 7.2560 (9) Å
c = 7.3786 (9) Å
α = 91.060 (6)°
β = 110.933 (9)°
γ = 105.661 (9)°
V = 328.83 (7) Å³
Z = 2
Mo Kα radiation
μ = 5.98 mm⁻¹
T = 298 K
0.28 × 0.21 × 0.14 mm

Data collection

Enraf-Nonius CAD-4 diffractometer
Absorption correction: ψ scan (North et al., 1968 ) T_min = 0.286, T_max = 0.488
2838 measured reflections
1431 independent reflections
1380 reflections with I > 2σ(I)
R_int = 0.015
2 standard reflections every 120 min intensity decay: 1.3%

Refinement

R[F² > 2σ(F²)] = 0.020
wR(F²) = 0.051
S = 1.19
1431 reflections
112 parameters
Δρ_max = 1.23 e Å⁻³
Δρ_min = −0.58 e Å⁻³

Table 1
Selected bond lengths (Å)

Mo1—O5	1.737 (3)
Mo1—O6	1.768 (3)
Mo1—O1ⁱ	1.775 (2)
Mo1—O2ⁱⁱ	1.787 (2)
Mo2—O4	1.701 (3)
Mo2—O7	1.707 (3)
Mo2—O8	1.880 (2)
Mo2—O3	1.884 (2)
Mo2—O3ⁱⁱⁱ	2.400 (3)
Mo2—O5	2.636 (3)
Fe1—O6	1.947 (3)
Fe1—O8^iv	1.961 (2)
Fe1—O3^v	1.975 (2)
Fe1—O2^v	2.002 (2)
Fe1—O8^vi	2.041 (2)
Fe1—O1^v	2.101 (2)
Na1—O7^vii	2.123 (4)
Na1—O5^v	2.211 (3)
Na1—O4	2.252 (4)
Na1—O1^v	2.286 (3)
Na1—O3^v	2.306 (3)
Na1—O7^vi	2.718 (4)
Symmetry codes: (i) x, y-1, z; (ii) x-1, y-1, z; (iii) -x+1, -y+1, -z; (iv) -x+1, -y, -z+1; (v) -x+1, -y+1, -z+1; (vi) x, y, z+1; (vii) -x+2, -y+1, -z+1.

Data collection: CAD-4 EXPRESS (Duisenberg, 1992 ; Macíček & Yordanov, 1992 ); cell refinement: CAD-4 EXPRESS; data reduction: XCAD4 (Harms & Wocadlo, 1995 ); program(s) used to solve structure: SHELXS97 (Sheldrick, 2008 ); program(s) used to refine structure: SHELXL97 (Sheldrick, 2008); molecular graphics: DIAMOND (Brandenburg & Putz, 1999 ); software used to prepare material for publication: WinGX (Farrugia, 2012 ).

Supporting information

CCDC reference: 965914

Crystal structure: contains datablock I. DOI: 10.1107/S1600536814000646/vn2079sup1.cif

Structure factors: contains datablock I. DOI: 10.1107/S1600536814000646/vn2079Isup2.hkl

checkCIF report

Comment top

La révolution technologique de ces dernières années a donné vie aux batteries rechargeables au lithium (LiFePO₄) (Padhi et al., 1997) qui sont un dispositif important pour le stockage de l'énergie électrique. L'avantage de l'utilisation du lithium est qu'il possède le potentiel électrochimique le plus élevé par rapport à l'électrode à hydrogène standard ce qui confère à la batterie une plus haute tension.

Les ressources terrestres limitées en lithium ainsi que son cout noté assez cher nous a incité à substituer ce dernier par le sodium vu son abondance et son faible cout (les batteries rechargeables au sodium (Na-NiCl2) et sodium-soufre) (Prakash et al., 2000; Okuyama et al., 2001). De plus le remplacement de l'élément Ni par le molybdène, a permis d'améliorer les performances électrochimiques de ces matériaux (Croce et al., 2003).

Afin de suivre cette démarche de développement, ce travail est une contribution à l'étude des composés appartenant à la grande famille des molybdates de fer, de métaux alcalins et pseudo-alcalins. Ils possèdent plusieurs domaines d'applications notamment catalyse, électriques, ferroélectriques, magnétiques (Nagpure et al., 2010; Prasad & Varma, 1994; Chen et al., 2009; Tomohiro et al., 2002).

En effet, une nouvelle phase de formulation Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ a été obtenue par voie sèche. L'unité asymétrique est formée d'un octaèdre FeO₆, un second de type MoO₆ et d'un tétraèdre MoO₄ (Fig. 1a). Deux unités formulaires centrosymétriques se regroupent par partage de sommets donnant lieu à un dimère cyclique (Fig. 1b). La structure peut être décrite au moyen de chaînes classiques MoFeO₁₁, de type MO₃ (M = W, Mo, V, Cr, Fe, Ti), formées par des octaèdres MoO₆ et FeO₆ partageant que des sommets (Fig. 2a). Chaque chaîne se regroupe, par mise en commun d'arêtes entre octaèdre de même natue, avec son adjacente pour conduire à des doubles chaînes (Fig. 2 b) similaires à celles rencontrées dans la série d'oxydes AMM'O₆ (M' = V, Mn, Cr). Les tétraèdre MoO₄ se lient par partage de sommets aux doubles chaînes pour former des rubans de type Fe₂Mo₃O₁₉ (Fig. 3). Ces derniers se regroupent par formation de ponts mixtes Mo–O–Fe entre tétraèdres MoO₄ et octaèdres FeO₆ pour conduire à des couches disposées parallèlement aux plans bc (Fig. 3). La jonction de ses dernières par partage de sommets entre tétraèdres MoO₄ et octaèdres FeO₆ appartenant respectivement à deux couches adjacentes conduit à une charpente tridimensionnelle (Fig. 4). La projection de la structure du composé Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ selon la direction [101] révèle la présence de canaux où résident les cations Li⁺ et Na⁺ (Fig. 5).

L'examen des facteurs géométriques dans la structure montre qu'ils sont en bon accord avec ceux rencontrés dans la littérature (van der Lee et al., 2008; Klevtsova 1975; Bazarov et al., 2010).

D'autre part, le calcul des valences de liaisons (BVS), utilisant la formule empirique de Brown (Brown & Altermatt, 1985), conduit aux valeurs des charges des cations suivants: Mo1(5,919), Mo2(6,033), Fe1(3,059) et (Na/Li)(1,184).

Un examen rigoureux de différentes structures trouvées dans la littérature révèle que le matériau étudié est un nouveau membre d'une famille de formule AFeMo₂O₈ (A= Na, Li, K, Cs) incluant NaFe(MoO₄)₂ (Klevtsova, 1975), LiFe(MoO₄)₂ (van der Lee et al., 2008) et CsFe(MoO₄)₂ (Bazarov et al., 2010).

Les structures des molybdates de fer ayant comme groupe d'espace P-3m (Bazarov et al., 2010) ou C2/c (Klevtsova, 1975), ont le même type de couches où le molybdène occupe seulement les sites tétraédriques. Dans le cas des composés ayant une formulation analogue de type AFe(MoO₄)₂ cristallisant dans le système triclinique, on peut rencontrer le molybdène occupant totalement les sites tétraédriques (A = Li; van der Lee et al., 2008) (forme α) donnant naissance à de nouveaux types de couches. Dans le composé étudié, Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ (forme β), le molybdène occupe les sites tétraédriques et aussi octaédriques. Cette différence dans l'occupation des sites a donné lieu à de nouveaux types de doubles chaînes (Fig. 6).

Related literature top

For the electrochemical performance of similar materials, see: Padhi et al. (1997); Prakash et al. (2000); Okuyama et al. (2001); Croce et al. (2003). For their physical properties, see: Nagpure et al. (2010); Prasad & Varma (1994); Chen et al. (2009); Tomohiro et al. (2002). For related structures, see: van der Lee et al. (2008); Klevtsova (1975); Bazarov et al. (2010). For bond-valence parameters, see: Brown & Altermatt, (1985).

Experimental top

La synthèse de Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ a été effectuée par réaction à l'état solide, à partir d'un mélange de carbonate de sodium (FLUKA, 71350), carbonate de lithium (AZIENDA CHIMICA, 104094819), de nitrate de fer (FLUKA 44949) et de molybdate d'ammonium (FLUKA, 69858) dans des rapports molaires Li:Na:Fe:Mo respectivement égaux à 1:3:4:8. Après un broyage poussé dans un mortier en agate, le mélange est placé dans un creuset en porcelaine, puis porté dans un premier temps à une température de 673 K pendant 4 heures, en vue d'éliminer les produits volatils. Un second traitement thermique a été effectué à la température de synthèse proche de la fusion, 1143 K pendant 72 heures. Le résidu final a subi ensuite un refroidissement lent de (5°/12 h) jusqu'à 1043 K, suivi d'un autre plus rapide (50°/24 h) jusqu'à la température ambiante. Des cristaux de couleur verdâtre sont séparés à l'eau bouillante.

Structure description top

For the electrochemical performance of similar materials, see: Padhi et al. (1997); Prakash et al. (2000); Okuyama et al. (2001); Croce et al. (2003). For their physical properties, see: Nagpure et al. (2010); Prasad & Varma (1994); Chen et al. (2009); Tomohiro et al. (2002). For related structures, see: van der Lee et al. (2008); Klevtsova (1975); Bazarov et al. (2010). For bond-valence parameters, see: Brown & Altermatt, (1985).

Computing details top

Data collection: CAD-4 EXPRESS (Duisenberg, 1992; Macíček & Yordanov, 1992); cell refinement: CAD-4 EXPRESS (Duisenberg, 1992; Macíček & Yordanov, 1992); data reduction: XCAD4 (Harms & Wocadlo, 1995); program(s) used to solve structure: SHELXS97 (Sheldrick, 2008); program(s) used to refine structure: SHELXL97 (Sheldrick, 2008); molecular graphics: DIAMOND (Brandenburg & Putz, 1999); software used to prepare material for publication: WinGX (Farrugia, 2012).

Figures top

	Fig. 1. (a): Unité asymétrique dans le composé Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈. Les éllipsoïdes ont été définis avec 50% de probabilité, (b): Nouvelle unité centrosymétrique. [Symmetry codes: (i) 1 - x,2 - y,1 - z; (ii) 2 - x,2 - y,1 - z; (iii) 1 - x,1 - y,1 - z; (iv) x,y,z; (v) 1 - x,1 - y,1 - z; (viii) x,1 + y,z].
	Fig. 2. (a): Représentation d'une chaîne simple formée par les octaèdres MO₆ (M=Mo, Fe), (b): Représentation d'une chaîne double.
	Fig. 3. Projection de la couche selon le plan bc mettant en évidence la jonction des rubans.
	Fig. 4. Projection de la structure de Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ selon c montrant la jonction entre couches.
	Fig. 5. Projection de la structure de Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈ selon [101] montrant les tunnels où résident les cations.
	Fig. 6. Jonction des polyèdres dans la structure de, (a): LiFe(MoO₄)₂ et (b): Li_0.37Na_0.63FeMo₂O₈.

Lithium/sodium iron(III) bis[orthomolybdate(VI)] top

Crystal data top

Li_0.37Na_0.63Fe(MoO₄)₂	Z = 2
M_r = 392.78	F(000) = 364
Triclinic, P1	D_x = 3.967 Mg m⁻³
Hall symbol: -P 1	Mo Kα radiation, λ = 0.71073 Å
a = 6.8860 (8) Å	Cell parameters from 25 reflections
b = 7.2560 (9) Å	θ = 11–15°
c = 7.3786 (9) Å	µ = 5.98 mm⁻¹
α = 91.060 (6)°	T = 298 K
β = 110.933 (9)°	Prism, green
γ = 105.661 (9)°	0.28 × 0.21 × 0.14 mm
V = 328.83 (7) Å³

Data collection top

Enraf-Nonius CAD-4 diffractometer	1380 reflections with I > 2σ(I)
Radiation source: fine-focus sealed tube	R_int = 0.015
Graphite monochromator	θ_max = 27.0°, θ_min = 2.9°
ω/2θ scans	h = −8→8
Absorption correction: ψ scan (North et al., 1968)	k = −9→9
T_min = 0.286, T_max = 0.488	l = −9→9
2838 measured reflections	2 standard reflections every 120 min
1431 independent reflections	intensity decay: 1.3%

Refinement top

Refinement on F²	Primary atom site location: structure-invariant direct methods
Least-squares matrix: full	Secondary atom site location: difference Fourier map
R[F² > 2σ(F²)] = 0.020	w = 1/[σ²(F_o²) + (0.021P)² + 0.8764P] where P = (F_o² + 2F_c²)/3
wR(F²) = 0.051	(Δ/σ)_max < 0.001
S = 1.19	Δρ_max = 1.23 e Å⁻³
1431 reflections	Δρ_min = −0.58 e Å⁻³
112 parameters	Extinction correction: SHELXL97 (Sheldrick, 2008), Fc^*=kFc[1+0.001xFc²λ³/sin(2θ)]^-1/4
0 restraints	Extinction coefficient: 0.0119 (9)

Crystal data top

Li_0.37Na_0.63Fe(MoO₄)₂	γ = 105.661 (9)°
M_r = 392.78	V = 328.83 (7) Å³
Triclinic, P1	Z = 2
a = 6.8860 (8) Å	Mo Kα radiation
b = 7.2560 (9) Å	µ = 5.98 mm⁻¹
c = 7.3786 (9) Å	T = 298 K
α = 91.060 (6)°	0.28 × 0.21 × 0.14 mm
β = 110.933 (9)°

Data collection top

Enraf-Nonius CAD-4 diffractometer	1380 reflections with I > 2σ(I)
Absorption correction: ψ scan (North et al., 1968)	R_int = 0.015
T_min = 0.286, T_max = 0.488	2 standard reflections every 120 min
2838 measured reflections	intensity decay: 1.3%
1431 independent reflections

Refinement top

R[F² > 2σ(F²)] = 0.020	112 parameters
wR(F²) = 0.051	0 restraints
S = 1.19	Δρ_max = 1.23 e Å⁻³
1431 reflections	Δρ_min = −0.58 e Å⁻³

Special details top

Geometry. All e.s.d.'s (except the e.s.d. in the dihedral angle between two l.s. planes) are estimated using the full covariance matrix. The cell e.s.d.'s are taken into account individually in the estimation of e.s.d.'s in distances, angles and torsion angles; correlations between e.s.d.'s in cell parameters are only used when they are defined by crystal symmetry. An approximate (isotropic) treatment of cell e.s.d.'s is used for estimating e.s.d.'s involving l.s. planes.

Refinement. Refinement of F² against ALL reflections. The weighted R-factor wR and goodness of fit S are based on F², conventional R-factors R are based on F, with F set to zero for negative F². The threshold expression of F² > σ(F²) is used only for calculating R-factors(gt) etc. and is not relevant to the choice of reflections for refinement. R-factors based on F² are statistically about twice as large as those based on F, and R- factors based on ALL data will be even larger.

Fractional atomic coordinates and isotropic or equivalent isotropic displacement parameters (Å²) top

	x	y	z	U_iso*/U_eq	Occ. (<1)
Mo1	0.18308 (4)	0.03418 (4)	0.28342 (4)	0.00999 (11)
Mo2	0.66625 (5)	0.42440 (4)	0.20010 (5)	0.01552 (11)
Fe1	0.39452 (8)	0.09553 (7)	0.81999 (7)	0.00988 (13)
Na1	0.7648 (4)	0.4490 (3)	0.7567 (4)	0.0221 (8)	0.631 (9)
Li1	0.7648 (4)	0.4490 (3)	0.7567 (4)	0.0221 (8)	0.369 (9)
O1	0.3163 (4)	0.8758 (3)	0.2278 (4)	0.0137 (5)
O2	0.8946 (4)	0.9550 (4)	0.1547 (4)	0.0145 (5)
O3	0.5285 (4)	0.6200 (3)	0.1475 (4)	0.0171 (5)
O4	0.7530 (5)	0.4334 (4)	0.4476 (4)	0.0267 (6)
O5	0.2937 (4)	0.2661 (4)	0.2401 (4)	0.0203 (6)
O6	0.2403 (4)	0.0424 (4)	0.5373 (4)	0.0205 (6)
O7	0.8963 (5)	0.5147 (4)	0.1521 (5)	0.0284 (7)
O8	0.5823 (4)	0.1597 (3)	0.1114 (3)	0.0118 (5)

Atomic displacement parameters (Å²) top

	U¹¹	U²²	U³³	U¹²	U¹³	U²³
Mo1	0.00649 (16)	0.01197 (16)	0.01053 (16)	0.00259 (11)	0.00226 (11)	−0.00055 (10)
Mo2	0.01547 (17)	0.00794 (16)	0.01610 (17)	0.00378 (12)	−0.00234 (12)	−0.00076 (11)
Fe1	0.0090 (2)	0.0088 (2)	0.0107 (2)	0.00255 (17)	0.00243 (18)	0.00021 (17)
Na1	0.0196 (12)	0.0174 (12)	0.0338 (14)	0.0070 (9)	0.0138 (10)	0.0076 (9)
Li1	0.0196 (12)	0.0174 (12)	0.0338 (14)	0.0070 (9)	0.0138 (10)	0.0076 (9)
O1	0.0108 (11)	0.0136 (12)	0.0192 (13)	0.0043 (9)	0.0079 (10)	0.0032 (10)
O2	0.0079 (11)	0.0197 (13)	0.0160 (12)	0.0042 (9)	0.0046 (9)	−0.0008 (10)
O3	0.0194 (13)	0.0091 (11)	0.0184 (13)	0.0053 (10)	0.0015 (10)	−0.0009 (9)
O4	0.0291 (15)	0.0247 (15)	0.0164 (14)	0.0096 (12)	−0.0039 (11)	−0.0030 (11)
O5	0.0191 (13)	0.0144 (12)	0.0253 (14)	0.0021 (10)	0.0080 (11)	−0.0002 (11)
O6	0.0158 (13)	0.0329 (15)	0.0112 (12)	0.0074 (11)	0.0034 (10)	−0.0008 (11)
O7	0.0238 (15)	0.0207 (14)	0.0334 (17)	0.0006 (12)	0.0069 (13)	0.0042 (12)
O8	0.0124 (11)	0.0097 (11)	0.0119 (11)	0.0034 (9)	0.0028 (9)	0.0014 (9)

Geometric parameters (Å, º) top

Mo1—O5	1.737 (3)	Fe1—O8^iv	1.961 (2)
Mo1—O6	1.768 (3)	Fe1—O3^v	1.975 (2)
Mo1—O1ⁱ	1.775 (2)	Fe1—O2^v	2.002 (2)
Mo1—O2ⁱⁱ	1.787 (2)	Fe1—O8^vi	2.041 (2)
Mo2—O4	1.701 (3)	Fe1—O1^v	2.101 (2)
Mo2—O7	1.707 (3)	Na1—O7^vii	2.123 (4)
Mo2—O8	1.880 (2)	Na1—O5^v	2.211 (3)
Mo2—O3	1.884 (2)	Na1—O4	2.252 (4)
Mo2—O3ⁱⁱⁱ	2.400 (3)	Na1—O1^v	2.286 (3)
Mo2—O5	2.636 (3)	Na1—O3^v	2.306 (3)
Fe1—O6	1.947 (3)	Na1—O7^vi	2.718 (4)

O5—Mo1—O6	107.29 (13)	O6—Fe1—O8^iv	101.81 (11)
O5—Mo1—O1ⁱ	110.16 (12)	O6—Fe1—O3^v	99.65 (12)
O6—Mo1—O1ⁱ	106.37 (12)	O8^iv—Fe1—O3^v	156.83 (11)
O5—Mo1—O2ⁱⁱ	110.72 (12)	O6—Fe1—O2^v	88.11 (11)
O6—Mo1—O2ⁱⁱ	108.81 (12)	O8^iv—Fe1—O2^v	92.41 (10)
O1ⁱ—Mo1—O2ⁱⁱ	113.22 (11)	O3^v—Fe1—O2^v	96.92 (11)
O4—Mo2—O7	105.39 (15)	O6—Fe1—O8^vi	174.67 (11)
O4—Mo2—O8	103.81 (12)	O8^iv—Fe1—O8^vi	78.88 (11)
O7—Mo2—O8	103.08 (13)	O3^v—Fe1—O8^vi	78.95 (10)
O4—Mo2—O3	103.37 (13)	O2^v—Fe1—O8^vi	97.16 (10)
O7—Mo2—O3	103.71 (13)	O6—Fe1—O1^v	87.72 (11)
O8—Mo2—O3	134.72 (11)	O8^iv—Fe1—O1^v	84.61 (10)
O4—Mo2—O3ⁱⁱⁱ	168.20 (13)	O3^v—Fe1—O1^v	87.65 (10)
O7—Mo2—O3ⁱⁱⁱ	86.38 (13)	O2^v—Fe1—O1^v	174.27 (10)
O8—Mo2—O3ⁱⁱⁱ	72.08 (9)	O8^vi—Fe1—O1^v	87.08 (10)
O3—Mo2—O3ⁱⁱⁱ	73.94 (11)

Symmetry codes: (i) x, y−1, z; (ii) x−1, y−1, z; (iii) −x+1, −y+1, −z; (iv) −x+1, −y, −z+1; (v) −x+1, −y+1, −z+1; (vi) x, y, z+1; (vii) −x+2, −y+1, −z+1.

Selected bond lengths (Å) top

Mo1—O5	1.737 (3)	Fe1—O8^iv	1.961 (2)
Mo1—O6	1.768 (3)	Fe1—O3^v	1.975 (2)
Mo1—O1ⁱ	1.775 (2)	Fe1—O2^v	2.002 (2)
Mo1—O2ⁱⁱ	1.787 (2)	Fe1—O8^vi	2.041 (2)
Mo2—O4	1.701 (3)	Fe1—O1^v	2.101 (2)
Mo2—O7	1.707 (3)	Na1—O7^vii	2.123 (4)
Mo2—O8	1.880 (2)	Na1—O5^v	2.211 (3)
Mo2—O3	1.884 (2)	Na1—O4	2.252 (4)
Mo2—O3ⁱⁱⁱ	2.400 (3)	Na1—O1^v	2.286 (3)
Mo2—O5	2.636 (3)	Na1—O3^v	2.306 (3)
Fe1—O6	1.947 (3)	Na1—O7^vi	2.718 (4)

Symmetry codes: (i) x, y−1, z; (ii) x−1, y−1, z; (iii) −x+1, −y+1, −z; (iv) −x+1, −y, −z+1; (v) −x+1, −y+1, −z+1; (vi) x, y, z+1; (vii) −x+2, −y+1, −z+1.

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CRYSTALLOGRAPHIC
COMMUNICATIONS

ISSN: 2056-9890

Volume 70| Part 2| February 2014| Pages i9-i10

doi:10.1107/S1600536814000646

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